10 просмотров
Рейтинг статьи
1 звезда2 звезды3 звезды4 звезды5 звезд
Загрузка...

При горении магния цинка и алюминия

Содержание

при горении магния, цинка,алюминия в кислороде образуются их оксиды. Составьте формулы этих соединений, напишите уравнения реакций.

2Mg+O2= 2MgO
2Zn+O2= 2ZnO
4Al+3O2=2Al2O3

Другие вопросы из категории

А) Сріблои
Б) Магнієм
В) Цинком
Г) Ртуттю

реакции равен 80%

Читайте также

кислороде. Продукт — оксид фосфора (V)

3.Напишите уравнение реакций горения угля ( углерода) . Продукт — оксид углерода ( IV)

4. напишите уравнение реакции натрия с кислородом

5.Напишите уравнение реакций окисления сульфида железа (II) с кислородом

6.Что получится при взаимодействий алюминия с иодом

2. Напишите уравнение реакции окисления толуола и укажите сумму коэффициентов в правой части уравнения
3. Вычислите и укажите объем углекислого газа (н.у.), который образовался вследствие сжигания 0,5 моль етину.
4. Добавить относительную молекулярную массу органического продукта реакции полного бромирования пропина
5. Вычислите и укажите объем кислорода (н.у.), который потратится на сжигание 12 м3 етину
6. Добавить объем и название продукта, образующегося при гидрировании 0,8 м3 етину водородом, объем которого 0,4 м3.
7. Добавить какую массу хлора может присоединить 0,1 моль етину
8. Определите неизвестный углеводород в реакции
2CXHY +15 O2 = 10CO2 +10 H2O
9. Добавить формулу углеводорода ряда ряда ацетилена, плотность по гелием которого равна 10
10. Вычислите и укажите объем кислорода (н.у.), который потратится на сжигание 30м3 пропина (н.у.)
11. Напишите уравнения реакций, с которыми можно осуществить следующие преобразования:
CaC2 = C2H2 = C6H6 = C6H5NO2
Добавить сумму коэффициентов во всех уравнениях реакций
12. Напишите уравнения реакций, с которыми можно осуществить следующие преобразования:
Кальций оксид = кальций карбид = ацетилен = бензин = хлоробензен
Добавить сумму коэффициентов во всех уравнениях реакции

+HCl
Si→Mg2Si → SiH4→SiO2 →Si

В трех пронумерованных пробирках находятся растворы солей карбоната калия, йодида калия и сульфата калияю Напишите уравнения реакций, с помощью которых опытным путем их можно распознатью
3)
При длительном пропускании углекислого газа через известковую воду образуется осадок, который затем исчезает. Напишите уравненя соответсвующих реакций.

При сгорании 187.5 г угля образовалось 336 л оксида углерода (4) (н.у.). Вычислите массовую долю углерода в угле.

При горении магния цинка и алюминия

Ответы

2h3po4 + 3mg = mg3po42 + 3h2

n(h3po4) = m(h3po4)/m(h3po4) = 27/98 = 0,28 моль

по уравнению n(h2) = 3/2 * n(h3po4) = 3/2 * 0,28 = 0,42 моль

v(h2) = n(h2)*vm = 0,42*22,4 = 9,4 л.

Читать еще:  Метод литья по выплавляемым моделям

nahso4 + naoh(конц.) = na2so4 + h2o

nahso4 + nacl = na2so4 + hcl — под температуру1 450-800 градусов цельсия

Вопрос по химии:

При горении магния цинка и алюминия в кислороде образуются их оксиды. составьте формулы этих соединений, напишите уравнения реакций

Ответы и объяснения 1

MgO Al₂O₃ ZnO
2Mg+O₂=2MgO
4Al+3O₂=2Al₂O₃
2Zn+O₂=2ZnO

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

  • Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
  • Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
  • Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

  • Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
  • Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
  • Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
  • Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

2Mg+O2= 2MgO
2Zn+O2= 2ZnO
4Al+3O2=2Al2O3

Другие вопросы из категории

А) Сріблои
Б) Магнієм
В) Цинком
Г) Ртуттю

реакции равен 80%

Читайте также

кислороде. Продукт — оксид фосфора (V)

3.Напишите уравнение реакций горения угля ( углерода) . Продукт — оксид углерода ( IV)

4. напишите уравнение реакции натрия с кислородом

5.Напишите уравнение реакций окисления сульфида железа (II) с кислородом

6.Что получится при взаимодействий алюминия с иодом

2. Напишите уравнение реакции окисления толуола и укажите сумму коэффициентов в правой части уравнения
3. Вычислите и укажите объем углекислого газа (н.у.), который образовался вследствие сжигания 0,5 моль етину.
4. Добавить относительную молекулярную массу органического продукта реакции полного бромирования пропина
5. Вычислите и укажите объем кислорода (н.у.), который потратится на сжигание 12 м3 етину
6. Добавить объем и название продукта, образующегося при гидрировании 0,8 м3 етину водородом, объем которого 0,4 м3.
7. Добавить какую массу хлора может присоединить 0,1 моль етину
8. Определите неизвестный углеводород в реакции
2CXHY +15 O2 = 10CO2 +10 H2O
9. Добавить формулу углеводорода ряда ряда ацетилена, плотность по гелием которого равна 10
10. Вычислите и укажите объем кислорода (н.у.), который потратится на сжигание 30м3 пропина (н.у.)
11. Напишите уравнения реакций, с которыми можно осуществить следующие преобразования:
CaC2 = C2H2 = C6H6 = C6H5NO2
Добавить сумму коэффициентов во всех уравнениях реакций
12. Напишите уравнения реакций, с которыми можно осуществить следующие преобразования:
Кальций оксид = кальций карбид = ацетилен = бензин = хлоробензен
Добавить сумму коэффициентов во всех уравнениях реакции

+HCl
Si→Mg2Si → SiH4→SiO2 →Si

В трех пронумерованных пробирках находятся растворы солей карбоната калия, йодида калия и сульфата калияю Напишите уравнения реакций, с помощью которых опытным путем их можно распознатью
3)
При длительном пропускании углекислого газа через известковую воду образуется осадок, который затем исчезает. Напишите уравненя соответсвующих реакций.

Читать еще:  Цепь штиль для продольного пиления

При сгорании 187.5 г угля образовалось 336 л оксида углерода (4) (н.у.). Вычислите массовую долю углерода в угле.

Горение металлов (цинк, алюминий, магний)

Для просмотра онлайн кликните на видео ⤵

Горение металлов цинк, алюминий, магний Подробнее

Как Сделать ОГНЕННУЮ РАДУГУ? Самая большая в Мире! Подробнее

Магний — самый горячий металл на Земле! Подробнее

Калий — САМЫЙ ГОРЮЧИЙ МЕТАЛЛ НА ЗЕМЛЕ! Подробнее

Как отличить метал ЦАМ , ЦИНК Подробнее

Как отличить Магний от Алюминия!? Подробнее

Где взять магний ? Подробнее

горение железа в кислороде Подробнее

Где взять цинк в домашних условиях. Подробнее

#30 Магний из Китая / Опыты с МАГНИЕМ! Подробнее

ГДЕ ВЗЯТЬ МАГНИЙ. КАК ИЗМЕЛЬЧИТЬ МАГНИЙ. Подробнее

Уран — САМЫЙ ОПАСНЫЙ МЕТАЛЛ НА ЗЕМЛЕ! Подробнее

Литий — самый легкий металл на Земле. Подробнее

Химия из батарейки Подробнее

Галлий — металл, который плавится в руке. Подробнее

400 грамм натрия бросили в бак с водой! Подробнее

Химическая реакция йода и алюминия. Подробнее

Горение магния — химическая реакция. Подробнее

Термит против лопаты Термиты на основе ZnO, диоксида марганца MnO2, оксида меди CuO и Fe2O3 Подробнее

Задачи на смеси и сплавы металлов

Задачи на смеси — очень частый вид задач в химии. Они требуют чёткого представления о том, какие из веществ вступают в предлагаемую в задаче реакцию, а какие нет.
О смеси мы говорим тогда, когда у нас есть не одно, а несколько веществ (компонентов), «ссыпанных» в одну емкость. Вещества эти не должны взаимодействовать друг с другом.

Типичные заблуждения и ошибки, возникающие при решении задач на смеси.

  1. Попытка записать оба вещества в одну реакцию.
    Получается примерно так:
    «Смесь оксидов кальция и бария растворили в соляной кислоте…»
    Уравнение реакции составляется так:
    СаО + ВаО + 4HCl = СаCl2 + BaCl2 + 2H2O.
    Это ошибка, ведь в этой смеси могут быть любые количества каждого оксида.
    А в приведенном уравнении предполагается, что их равное количество.
  2. Предположение, что их мольное соотношение соответствует коэффициентам в уравнениях реакций.
    Например:
    Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
    2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
    Количество цинка принимается за х, а количество алюминия — за (в соответствии с коэффициентом в уравнении реакции). Это тоже неверно. Эти количества могут быть любыми и они никак между собой не связаны.
  3. Попытки найти «количество вещества смеси», поделив её массу на сумму молярных масс компонентов.
    Это действие вообще никакого смысла не имеет. Каждая молярная масса может относиться только к отдельному веществу.

Часто в таких задачах используется реакция металлов с кислотами. Для решения таких задач надо точно знать, какие металлы с какими кислотами взаимодействуют, а какие — нет.

Необходимые теоретические сведения.

Способы выражения состава смесей.

  • Массовая доля компонента в смеси — отношение массы компонента к массе всей смеси. Обычно массовую долю выражают в %, но не обязательно.

Электрохимический ряд напряжений металлов.

Реакции металлов с кислотами.

  1. С минеральными кислотами, к которым относятся все растворимые кислоты (кроме азотной и концентрированной серной, взаимодействие которых с металлами происходит по-особому), реагируют только металлы, в электрохимическом ряду напряжений находящиеся до (левее) водорода.
  2. При этом металлы, имеющие несколько степеней окисления (железо, хром, марганец, кобальт), проявляют минимальную из возможных степень окисления — обычно это +2.
  3. Взаимодействие металлов с азотной кислотой приводит к образованию, вместо водорода, продуктов восстановления азота, а с серной концентрированной кислотой — к выделению продуктов восстановления серы. Так как реально образуется смесь продуктов восстановления, часто в задаче есть прямое указание на конкретное вещество.
Читать еще:  Температура пайки пропиленовых труб

Продукты восстановления азотной кислоты.

Продукты восстановления серной кислоты.

Реакции металлов с водой и со щелочами.

  1. В воде при комнатной температуре растворяются только металлы, которым соответствуют растворимые основания (щелочи). Это щелочные металлы (Li, Na, K, Rb, Cs), а также металлы IIA группы: Са, Sr, Ba. При этом образуется щелочь и водород. При кипячении в воде также можно растворить магний.
  2. В щелочи могут раствориться только амфотерные металлы: алюминий, цинк и олово. При этом образуются гидроксокомплексы и выделяется водород.

Примеры решения задач.

Рассмотрим три примера задач, в которых смеси металлов реагируют с соляной кислотой:

В первом примере медь не реагирует с соляной кислотой, то есть водород выделяется при реакции кислоты с железом. Таким образом, зная объём водорода, мы сразу сможем найти количество и массу железа. И, соответственно, массовые доли веществ в смеси.

Решение примера 1.

  1. Находим количество водорода:
    n = V / Vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль.
  2. По уравнению реакции:

Количество железа тоже 0,25 моль. Можно найти его массу:
mFe = 0,25 • 56 = 14 г.
Теперь можно рассчитать массовые доли металлов в смеси:

Во втором примере в реакцию вступают оба металла. Здесь уже водород из кислоты выделяется в обеих реакциях. Поэтому прямым расчётом здесь нельзя воспользоваться. В таких случаях удобно решать с помощью очень простой системы уравнений, приняв за х — число моль одного из металлов, а за у — количество вещества второго.

Решение примера 2.

  1. Находим количество водорода:
    n = V / Vm = 8,96 / 22,4 = 0,4 моль.
  2. Пусть количество алюминия — х моль, а железа у моль. Тогда можно выразить через х и у количество выделившегося водорода:

Решать такие системы гораздо удобнее методом вычитания, домножив первое уравнение на 18:
27х + 18у = 7,2
и вычитая первое уравнение из второго:

соответственно,
ωAl = 100% − 50,91% = 49,09%

В третьем примере два металла реагируют, а третий металл (медь) не вступает в реакцию. Поэтому остаток 5 г — это масса меди. Количества остальных двух металлов — цинка и алюминия (учтите, что их общая масса 16 − 5 = 11 г) можно найти с помощью системы уравнений, как в примере №2.

Следующие три примера задач (№4, 5, 6) содержат реакции металлов с азотной и серной кислотами. Главное в таких задачах — правильно определить, какой металл будет растворяться в ней, а какой не будет.

В этом примере надо помнить, что холодная концентрированная серная кислота не реагирует с железом и алюминием (пассивация), но реагирует с медью. При этом выделяется оксид серы (IV).
Со щелочью реагирует только алюминий — амфотерный металл (кроме алюминия, в щелочах растворяются ещё цинк и олово, в горячей концентрированной щелочи — ещё можно растворить бериллий).

Ссылка на основную публикацию
Статьи c упоминанием слов:
Adblock
detector